Sckontakt.ru

Уроки онлайн
1 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Олимпиада по химии 9 класс онлайн бесплатно

Олимпиада по химии 9 класс, задания с ответами

Примеры олимпиадных заданий по химии для 9 класса вы найдете на этой странице. Мы составили тренировочный комплект олимпиадных тестов и задач, которые помогут учащимся подготовиться к олимпиаде, повторив и обобщив ранее изученный материал. Учителям предлагается использовать представленный материал для проведения урока химии, посвященного разбору олимпиадных заданий.

Ко всем заданиям указаны ответы и подробные решения. Поэтому школьники могут использовать этот комплект для самоподготовки. Они смогут оценить уровень своих знаний, сверившись после решения заданий с ответами внизу страницы. Мы не рекомендуем подсматривать в ответы до того, как вы попробуете решить задания самостоятельно. Только так вы сможете подготовиться к олимпиаде.

Олимпиада по химии 9 класс

Скачайте задания, заполнив форму!

Тестовые задания

1. Наибольшую молекулярную массу имеет А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2

2. Трехэлементное вещество — это … А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) медный купорос.

З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + …
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 9

4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
А) 0,5
Б) 0,3
В) 0,03
Г) 0,15

5. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
А) р = 20, n=19
Б) р = 40, n = 19
В) р= 19, n = 21
Г) р = 21, n=19

6. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НС1
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2

7. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:
А) 60
Б) 37,5
В) 75
Г) 62,5

8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия

9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …
сумма коэффициентов равна:
А) 4
Б) 6
В) 8
Г) 10

10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных условиях 7 л, равна:
А) 20
Б) 25
В) 10
Г) 13,75

Открытые вопросы

Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Вопрос 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Вопрос 3
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

Читать еще:  Олимпиада по литературе 11 класс онлайн

Вопрос 4
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Вопрос 5
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Ответы на тесты

Ответы на открытые вопросы

Ответ на вопрос 1:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

Ответ на вопрос 2:
4 Р + 5О2 = 2 Р2О5
2 Сa + O 2 = 2 CaO
3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2

Ответ на вопрос 3:
Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%
Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Ответ на вопрос 4:
Уравнение реакции
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Формула для расчета
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag))
Пусть растворилось х моль Zn, тогда:
m(Zn) = 65х г
по уравнению реакции
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г
по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn
По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г.
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %.

Читать еще:  Проверка специалистов онлайн

Ответ на вопрос 5:
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2
бесцветное вещество Б – HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
t0 t0ttВВ В Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании криста кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
t0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO (в CuO (вещество Е черного цвета)
NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета)
O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)
Вещест Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Школьная олимпиада по химии 9 класс

При пользовании «Инфоуроком» вам не нужно платить за интернет!

Минкомсвязь РФ: «Инфоурок» включен в перечень социально значимых ресурсов .

Уважаемый девятиклассник !

Мы приветствуем Вас на школьной олимпиаде по химии. Вашему вниманию предлагается 20 заданий «А» с выбором правильного ответа (А1-А11 оцениваются 2 баллами; А12-А20 — 3 баллами) и 4 задания «В», где вы должны подробно записать решение.

Продолжительность олимпиады – 2 астрономических часа (90 минут) плюс 10 минут. 10 минут даются школьнику для прочтения всего текста олимпиады и его осмысления, выбора приоритетных заданий, которые соответствуют его возможностям. Максимально возможная оценка – 78 баллов (задания А-49 баллов, В- 29 баллов).

Победителем считается тот школьник, который наберет более 60 баллов, призером — школьник, который наберет не менее 40 баллов.

Школьная олимпиада по химии (9 класс)

А1.(2балла) Название элемента Э, образующего соединение, соответствующее формуле ЭО2 , массовая доля кислорода в котором 50 %:

А2.(2 балла) Число химических элементов в сульфате алюминия равно:

А3. (2 балла) Наибольшая массовая доля хлора:

1) в оксиде хлора ( I );

2) в оксиде хлора ( III );

3) в оксиде хлора ( V );

4) в оксиде хлора ( VII ).

А4. (2 балла) Атом галлия тяжелее атома лития:

А5. (2 балла) Оксид серы ( VI ) образует соль, формула которой (н.у):

А6. (2 балла) 22,4 г оксида углерода ( IV ) занимают объём (н.у):

А7 . (2 балла) Средняя относительная молекулярная масса смеси 0,5 моль азота и 0,5 моль кислорода равна:

А8. (2 балла) Число атомов фтора в 5,6 л газообразного фтора (н.у) равно:

А 9 .(2 балла) Порядковый номер элемента для нуклида 238 Х, в ядре которого находятся 146 нейтронов, равен:

А10.(2 балла) Наибольшая энергия связи между атомами в молекуле вещества, формула которого:

А11. (2 балла) Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке уменьшения атомных радиусов:

Читать еще:  Профтестирование синергия онлайн

А12. (3 балла) Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А13. (3 балла) В атоме кальция число полностью заполненных энергетических уровней равно:

А14. (3 балла) оксид серы ( VI ) реагирует с каждым из веществ группы:

А15. (3 балла) Массовая доля серной кислоты в растворе, приготовленном из 2,5 моль серной кислоты и 14 моль воды, равна:

А16. (3 балла) Масса воды, которую необходимо добавить к 150 мл 4%-го раствора хлорида натрия (плотность раствора 1,027г/мл), чтобы получить 2%-й раствор, равна:

А17. (3 балла) массовая доля хлора в смеси 0,02 моль хлорида калия и 0,03 моль хлорида натрия:

А18. (3 балла) В реакции, схема которой

коэффициент перед формулой кислоты равен:

А19. (3 балла) С раствором гидроксида натрия при нагревании будет реагировать:

А20 .( 3 балла) Вещество, формула которого HCl (в воде):

Может быть только окислителем;

Может быть только восстановителем;

Может быть и окислителем и восстановителем;

Не вступает в окислительно-восстановительные реакции.

Блок « Б «(9 класс)

Выполните задания блока Б, дав к каждому из них подробный комментарий.

Твёрдое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что относительная плотность этого вещества в газообразном состоянии по воздуху приблизительно равна 1,52. Назовите вещество. Приведите уравнения реакций, характеризующих его свойства. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.

В 2. Часть 1. (5 баллов)

0,78 г смеси медных медных и алюминиевых опилок обработали избытком соляной кислоты и собрали 0,896 л (н.у) газа. Вычислите массовые доли металлов в смеси.

Часть 2. (2 балла) Если в задании 1 слово «медь» заменить на «магний», т.е. первая строчка задачи будет читаться так: смесь опилок магния и алюминия …(далее по тексту). Можно ли решить такую задачу (ответ сформулируйте одним словом — «да» или «нет»)?

Природный газ ставропольского месторождения содержит по объёму 97% метана СН4 и 3% азота, оксида углерода ( IV ) и благородных газов.

Рассчитайте количество вещества, объём (н.у) и массу кислорода, необходимого для сжигания 1 м 3 (н.у) этого природного газа.

Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И. Менделеева, составьте как можно больше названий других химических элементов.

Р. S . Предложив 6 названий, вы получите максимальный балл. Не ищите более шести названий.

Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector